9．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

分析 A．存在化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于任何基本反應(yīng)類型；
B．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；
C．氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)；
D．氧化性與得電子能力有關(guān)，還原性與失電子能力有關(guān)．

解答 解：A．一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于任何基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)，例如氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑；也可以是不同物質(zhì)，例如一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，氧化銅是氧化劑，一氧化碳是還原劑，故C正確；
D．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧化性越強，還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強，則還原性越強，與得失電子多少無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和有關(guān)概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質(zhì)量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質(zhì)量更小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項錯誤的是（　�。�
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．反氫原子中有一個帶負電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應(yīng)方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)
量減小（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L-1，測得溶液pH值如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH3COO-（填離子符號）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號）．
A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動，增大HClO的濃度．（請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡要說明）

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