Question

在25℃、101kPa條件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

	A．	﹣488.3 kJ/mol	B．	+488.3 kJ/mol
	C．	﹣191 kJ/mol	D．	+191 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反應(yīng)熱．

解答：

解：25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^﹣1、393.5kJ•mol^﹣1和870.3kJ•mol^﹣1，

則H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1①，

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1②，

CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣870.3kJ•mol^﹣1③，

由蓋斯定律可知，①×2+②×2﹣③可得反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），

其反應(yīng)熱為2×（﹣285.8kJ•mol^﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol^﹣1）+870.3kJ•mol^﹣1=﹣488.3KJ•mol^﹣1，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．