10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應
C．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

分析 A．甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；
B．甲烷中4個氫原子可以完全被取代，且甲烷取代為逐步進行；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．苯分子不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；
B.1mol甲烷含有4mol氫原子，最多與4molCl2發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．標況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．苯分子不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標準狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負極均有PbSO4 生成
B．放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于影響化學反應速率的因素中，說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
C．對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應體系中充入稀有氣體，化學反應速率不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
則c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水電離出的c（H+）為1.8×10-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　�、埯}酸　　 　④銅絲　 　�、軳aOH固體�、抟郝取　　　、逤uSO4固體　　�、嗑凭崧人� 　�、釮2SO4
（1）上述物質(zhì)中可導電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學式為H2；D的化學式為NaAlO2；E的化學式為Al（OH）3
（2）反應②的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象寫出相應的結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
結(jié)合所學知識完成下列問題：
（1）寫出上述④的化學方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用單線橋標出反應①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預期的實驗現(xiàn)象可能是溶液先變紅色，后褪色．

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