18．某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）是有可能的；
B．根據(jù)電荷守恒可判斷c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則水解顯堿性；
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH時，由于不能確定是水解程度大于電離程度還是電離程度大于水解程度，所以溶液的酸堿性無法確定，如CH3COOH較多，則溶液可能呈酸性．

解答 解：A．如溶液中NaOH過量，且堿性較強(qiáng)，則可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則c（H+）=c（OH-），該溶液一定呈中性，故B正確；
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則水解顯堿性，應(yīng)存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．如CH3COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵A＜KB＜KC．
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac （填序號）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定                     b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），其b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通過實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性和氧化性；該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的藍(lán)色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L二氧化硫，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有10nA個電子
C．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+
D．一定條件下，向密閉容器中投入3mol H2和1mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA

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