Question

19．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質(zhì)可能是（　　）

• A． KCl、Na₂SO₄
• B． KCl、Na₂SO₄、NaCl
• C． NaCl、K₂SO₄
• D． KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

Answer 1

分析 明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電解質(zhì)電離方式，及溶液中陽離子帶正電荷數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：A．當(dāng)KCl、Na₂SO₄按照物質(zhì)的量之比為1：1混合溶于水，得到溶液中離子濃度關(guān)系為：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故A正確；
B．若滿足c（K⁺）=c（Cl^-），則不可能含有氯化鈉，只有KCl、Na₂SO₄、NaCl都存在，則c（K⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．硫酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，只含有NaCl、K₂SO₄，c（K⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故C錯誤；
D．硫酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，所以只有Na₂SO₄，滿足$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），再加K₂SO₄，則c（Na⁺）＜2c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中離子濃度關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．