Question

19．有一無(wú)色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)該溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒(méi)有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明一定含有NH₄⁺；無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．證明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物質(zhì)的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物質(zhì)的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，結(jié)合電荷守恒來(lái)解答．

解答 解：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明一定含有NH₄⁺；無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．證明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物質(zhì)的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物質(zhì)的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
綜上所述，一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；由電荷守恒可知，溶液中可能含K⁺、Cl^-，
故答案為：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺、Ba²⁺；K⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大．