9．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）含有共價鍵的物質(zhì)②③④⑤⑥．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

分析 先判斷晶體類型，再判斷化學(xué)鍵類型；
①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；
③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵、配位鍵；
④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵；
⑤干冰屬分子晶體，只含共價鍵；
⑥碘片屬分子晶體，只含共價鍵；
（1）根據(jù)以上分析結(jié)合題意選擇選項；
（2）根據(jù)以上分析結(jié)合題意選擇選項；
（3）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫．

解答 解：①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；
③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵、配位鍵；
④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵；
⑤干冰屬分子晶體，只含共價鍵；
⑥碘片屬分子晶體，只含共價鍵；
（1）含有共價鍵的物質(zhì)是②③④⑤⑥，故答案為：②③④⑤⑥；
（2）根據(jù)以上分析，知屬于離子化合物的是①③④；只有離子鍵的物質(zhì)是①，故答案為：①③④；  ①；
（3）氯化鋇是離子化合物，書寫電子式時要符合離子化合物的特點(diǎn)，干冰的成分是二氧化碳，是共價化合物，書寫電子式時要符合共價化合物的特點(diǎn)，故答案為：、．

點(diǎn)評 本題考查的知識點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對離子鍵、共價鍵，離子化合物、共價化合物及其電子式的書寫的辨別能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有（　�。�  標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．
A．B．C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理如下：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣（含有少量Fe3+雜質(zhì)），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）Cu2+與I-的反應(yīng)，若酸度太高，則反應(yīng)速率很慢，但酸度太低也不行．本實驗中加入少量硫酸的作用是提供酸性條件，抑制Cu2+的水解．
（3）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差．
（4）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶以免反應(yīng)過程中有空氣進(jìn)入，是因為加蓋磨口塞可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定，若用普通錐形瓶進(jìn)行該實驗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（5）滴定實驗中所用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘不變化．根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子濃度
D．使用正催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而顯著地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O：1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（NH4）2SO4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料．查閱資料發(fā)現(xiàn)（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．現(xiàn)選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）對其分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗探究．

（1）連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-
①儀器X的名稱是圓底燒瓶；實驗中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收．品紅溶液不褪色和滴定后B的溶液中無SO42-，說明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了NH3外還有H2SO4．
②滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起．通過滴定測得裝置B內(nèi)溶液吸收NH3的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 檢驗裝置D內(nèi)溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是不合理，因為無論溶液中存在SO32- 還是SO42- 均會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；
②（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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1．廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列方法回收鈷、鋰．


已知：
①Co（OH）2是兩性氫氧化物．
②
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀的pH3.17.12.2
完全沉淀的pH4.79.73.7
請回答下列問題：
（1）浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有充分?jǐn)嚢�、升高溫度（寫出兩點(diǎn)）．
（2）浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．該過程中可用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺點(diǎn)是生成氯氣，污染環(huán)境．
（3）濾渣的成分為Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空氣的目的是將Fe2+被氧化為Fe3+．
（4）沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．當(dāng)溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1時即認(rèn)為沉淀完全，則需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化成Co（OH）3，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時應(yīng)選熱水（填“熱水”或“冷水”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C．1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-總數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實驗，推測該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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