18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

分析 ①據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知，偏鋁酸根結(jié)合了碳酸氫根離子的氫離子生成氫氧化鋁程度；
②化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原理；
③根據(jù)鹽的水解原理：越弱越水解來回答．

解答 解：①0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，則偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，所以AlO2-結(jié)合氫離子能力強，故答案為：AlO2-；
②由于CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強，那么在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式即為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③NaAlO2與NaClO均為強堿弱酸鹽，水溶液均為堿性，但偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，而ClO-結(jié)合H+生成HClO，故而等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH，故答案為：＞．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．用pH試紙測定某新制氯水的pH為4
C．酸性氧化物不一定都可與水反應(yīng)生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．少量SO2和CO2氣體分別通入BaCl2溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4：1．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高
C．W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于Z
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料
B．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe與S化合生成Fe2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中可能大最共存的是（　�。�
A．能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某興趣小組以該反應(yīng)為例探究反應(yīng)速率的影響因素并設(shè)計了如下實驗，下列說法不正確的是（　　）
實驗
序號		反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
12550.1100.15
22550.250.210
33550.1100.15
A．實驗1和實驗2可以探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響
B．實驗1和實驗3可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C．通過測定單位時間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢
D．實驗3時，應(yīng)先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時間

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