10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

分析 A．放熱反應(yīng)△H＜0，只有滿足△H-T•△S＜0才能自發(fā)進行；
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；
C．弱酸、弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量；
D．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值．

解答 解：A．放熱反應(yīng)△H＜0，只有滿足△H-T•△S＜0才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．在一個特定的化學(xué)反應(yīng)中，△H與n成正比，故B正確；
C．只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時，放出的熱量才相同，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故C錯誤；
D．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱和反應(yīng)的自發(fā)性判斷，難度不大，側(cè)重于基本概念的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點高
C．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點/℃　沸點/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱�、弁Ｖ笹的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2．
（8）實驗結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案