8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅
B．大多數(shù)金屬在常溫下是固體
C．可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料

分析 A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳；
B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體；
C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水；
D．基體與增強(qiáng)體顛倒了．

解答 解：A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故A正確；
B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體，故B正確；
C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故C正確；
D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體，以金屬為基體的復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A            ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A是一種常見的烴，相同條件下相對氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請回答：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+H2O．
（3）檢驗(yàn)乙醛中所含官能團(tuán)可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說法正確的是bd．
a．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過石油裂化工藝         d．等物質(zhì)的量B和C完全燃燒耗氧量相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動(dòng)原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)①②．

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)．據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示釗，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室
C．夜間無光照時(shí)，a電極流出電子
D．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐
B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率
C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高溫時(shí)在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2 $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H2O
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案