13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　　）
A．B．C．D．

分析 由于Y-帶一個負(fù)電荷，故是由Y原子得一個電子形成的，故Y-的核外電子數(shù)要比質(zhì)子數(shù)多1，且由于能得電子，故為非金屬元素，據(jù)此分析．

解答 解：A、的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，此為O2-，故A錯誤；
B、中電子數(shù)和中子數(shù)相同，故為原子，且為鎂原子，故B錯誤；
C、中電子數(shù)和中子數(shù)相同，故為原子，且為氯原子，故C錯誤；
D、中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，故帶一個負(fù)電荷，為氯離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)離子的特點來推導(dǎo)可能的離子種類和結(jié)構(gòu)，難度不大，應(yīng)注意的是原子在變?yōu)殛庪x子時電子數(shù)增多，但中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
B．向NaHA溶液中加水，HA-的電離度增大、溶液的pH減小
C．V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是（　�。�
A．它是離子化合物B．加熱時，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解
C．它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一極通入O2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．通人CH4的電極為負(fù)極
B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動
D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑ 其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

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