2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B．單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；
C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子；
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；
B．單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；
C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100mL（Na2CO3）與NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．當向混合液中滴加75nL鹽酸時，溶液中部分離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b點溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是（　�。�
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強光照射，從側(cè)面觀察，可以看到一條清晰的光路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．O2和O3互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　�。�
A．振蕩混合物，用分液漏斗分離
B．加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液
C．加水振蕩后用分液漏斗分離
D．加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰升華B．氯化鈉和冰的熔化
C．二氧化硅和氧化鈉熔化D．食鹽和蔗糖熔化

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