Question

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

Answer 1

分析 （1）氨氣中N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子；
（2）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入NH₄Cl固體以及升高溫度平衡移動方向以及pH的變化；
（3）依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式．

解答 解：（1）N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為，
故答案為：；
（2）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，升高溫度，促進電離，NH₄⁺濃度增大，
故答案為：降低；增大；
（3）硝酸銨分解生成N₂O和H₂O，達(dá)到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，250℃時，水為氣體狀態(tài)，NH₄NO₃為固態(tài)，
則平衡常數(shù)K=c（N₂O）×c²（H₂O），
故答案為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡等問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及表達(dá)式，難度不大．