7．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．所有元素都有同位素
B．有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

分析 A．不是所有元素都有同位素存在；
B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型；
C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，如Fe3O4、NH4NO3等；
D．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO中，CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物．

解答 解：A．不是所有元素都有同位素存在，自然界中有20左右種元素未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素同位素，故A錯(cuò)誤；
B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)，則有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，故B正確；
C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，如Fe3O4、NH4NO3等，如在NH4NO3中N元素的化合價(jià)分別為+5、-3，二者不相鄰，故C錯(cuò)誤；
D．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO中，CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則利用有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)生成的氧化物既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型等，綜合性較強(qiáng)，把握常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)實(shí)例及基本概念為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進(jìn)水；
（2）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②
（3）A裝置中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無(wú)水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解
（7）該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的地方是：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大．

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是NH3，還原劑是NO2，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是N2，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3．
（2）如果參加反應(yīng)的NH3為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol．
（3）如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為4mol或7mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．CCl4分子的比例模型為       其空間構(gòu)型為正四面體
C．全降解塑料      可由環(huán)氧丙烷      和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　�。�
 ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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