14．濃度為0.1mol/L的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度增大B．H+數(shù)目增多
C．c（H+）增大D．導(dǎo)電性減弱

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫離子總數(shù)增多，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，雖然促進醋酸電離，但是溶液體積增大程度大于氫離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸，雖然促進醋酸電離，溶液中離子個數(shù)增多，但離子濃度降低，所以導(dǎo)電能力減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸時溶液中氫離子、醋酸分子、醋酸根離子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁；  
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
③能使品紅溶液褪色；
④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤通入氣體能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗裝置及用途敘述完全正確的是（　�。�
A．a裝置直接用酸性KMnO4溶液檢驗消去反應(yīng)的產(chǎn)物
B．b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C．c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
D．d裝置用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B．從海水中提取溴需經(jīng)歷氧化還原反應(yīng)
C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍
D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．普通泡沫滅火器的里面裝著一只小塑料筒，塑料筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，內(nèi)筒和外筒之間盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為由1molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫．（至少回答一點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應(yīng)裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應(yīng)該為攪拌器．該反應(yīng)需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時間 		樣品取用質(zhì)量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測定 a 25.00 
放置一個月后測定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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