6．已知溫度為T時(shí)：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)．溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

分析 ①CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，
由蓋斯定律可知，②-①得到CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g），以此來(lái)解答．

解答 解：①CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，由蓋斯定律可知，②-①得到CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g），△H=-41kJ•mol-1-（+165kJ•mol-1）=-206kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol，
故答案為：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)  
②乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng) 
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵 
④乙醇：可以用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 
⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色
⑥蛋白質(zhì)：可通過(guò)燒焦的特殊氣味進(jìn)行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸．
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過(guò)20，回答：（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篕＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的是：NH3．
（4）B的最高價(jià)氧化物的為：CO2．
（5）現(xiàn)有200ml 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標(biāo)況）B的最高價(jià)氧化物，得到的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．結(jié)合圖完成下列問(wèn)題．

（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，請(qǐng)寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降（填“上升”或“下降”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．已知：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，離子交換過(guò)程中溶液電荷守恒．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B．電池工作時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2、D2、T2互為同素異形體
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質(zhì)
D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯(cuò)誤操作是（　�。�
A．中和滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測(cè)溶液來(lái)滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的錐形瓶中然后用來(lái)滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．mmol C2H4跟 nmol H2在密閉容器中反應(yīng)，生成pmol C2H6．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．3.5 pmolB．（3m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n）mol

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