17．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏��；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸代替50mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

點評 本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8．對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：
甲認為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．
乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：
（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號），若不產生沉淀，則甲判斷正確．
A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯誤的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）寫出CO2的結構式O=C=O
（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=+41kJ．mol-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡n
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入體積為2L的密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為50%，則容器內的壓強與起始壓強之比為3：4；該溫度條件下，反應平衡常數(shù)為0.15（計算出結果）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為硫酸性，負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　�。�
A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終析出晶體的質量（　　）
A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 gD．大于2.86 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行．請仔細分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學式）；
③圖中v1和v2大小的比較：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同學為了研究難溶電解質的溶解平衡，設計了如下實驗（相關數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應后過濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向濾液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①請結合化學用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，F(xiàn)e3+與SCN-結合生成Fe（SCN）3從而顯紅色．
②該同學根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫出步驟4 中沉淀轉化反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應．溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空氣，裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，影響NO的檢驗．

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