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20．如何除去下列氣體的雜質氣體？（括號內為雜質）
①Cl2（HCl）②SO2（HCl）③CO2（HCl）④CO2（SO2）

分析 ①HCl不溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解；
②HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫；
③HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
④SO2與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：①HCl不溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，則利用飽和食鹽水、洗氣可除雜，
答：飽和食鹽水、洗氣可除雜；
②HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，則利用飽和亞硫酸氫鈉、洗氣可除雜，
答：飽和亞硫酸氫鈉、洗氣可除雜；
③HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則利用飽和碳酸氫鈉、洗氣可除雜，
答：飽和碳酸氫鈉、洗氣可除雜；
④SO2與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則利用飽和碳酸氫鈉、洗氣可除雜，
答：飽和碳酸氫鈉、洗氣可除雜．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2NA
B．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
B．將0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑為K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列反應屬于氧化還原反應的是ACDFH，屬于化合反應的是GH，屬于分解反應的是EF，屬于置換反應的是AD，屬于復分解反應的是I．
A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
B.3O2═2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
F.2H2O2═3H2O+O2↑
G．SO3+H2O═H2SO4
H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質及其化合物在工業(yè)生產和科學研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應Ⅰ中，還原產物是Hg、SO2，每生成1個SO2分子，轉移電子數為8．
（2）反應Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由苯作主料制備（1，3-環(huán)己二烯）的各步反應方程式
（1）
（2）+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$

（3）+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
（4）+Br2→
（5）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中氣體的總物質的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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