Question

6．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）

• A． 晶格能 NaCl＜MgO
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C． 離子半徑：Na⁺＜O^2-
• D． 第一電離能：P＞Cl＞S

Answer 1

分析 A、離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C、相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大；
D、同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答 解：A、晶電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能為NaCl＜MgO，故A正確；
B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C、相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：Na⁺＜O^2-，故C正確；
D、同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，第一電離能：Cl＞S＞P，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查熔熱穩(wěn)定性、晶格能、離子半徑、第一電離能，關(guān)鍵是理解掌握判斷方法，理解概念，難度不大．