11．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個電子
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的單質硬度最大

分析 結合結構特征，分別判斷出X、Y、Z、W是何種元素，它們形成的氧化物分屬于那類物質，再根據(jù)物質的類別通性進行判斷，氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應生成鹽和水的是兩性氧化物的性質．

解答 解：A、元素X為硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能與堿反應生成鹽和水，故A不符合；
B、元素Y為鈣元素，形成的氧化物CaO為堿性氧化物，只能和酸反應生成鹽和水，故B不符合；
C、元素Z為鋁，形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物，能和強酸強堿反應生成鹽和水，故C符合；
D、元素W：它的單質硬度最大是碳，氧化物為二氧化碳，只能與堿反應生成鹽和水，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了原子結構的應用，元素性質焰色反應的運用，氧化物的化學性質，重點是鋁的氧化物性質的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知CN-與N2結構相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I中的共價鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低
D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下性質的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：P＞Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m＞n．
（4）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3
C．過量的鐵與稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO?
D．鐵粉放入氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═Fe2+

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