14．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列表示放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

分析 該反應(yīng)中Zn化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Zn作負(fù)極，正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：該反應(yīng)中Zn化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Zn作負(fù)極，正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，故選A．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
①甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)HCl（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱．
②乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明Cl2（填化學(xué)式）是否有漂白性．
③丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在．丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在．這一推測是否正確，請說明理由不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)．
④丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是酸性和漂白性．
（3）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色．另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色．對比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＜Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I中的共價(jià)鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低
D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：P＞Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．室溫下，在pH=11的NaOH溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-3 mol/L．

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同步練習(xí)冊答案