15．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

分析 溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進(jìn)而計算該題．

解答 解：生成NO的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由溶液質(zhì)量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g，
由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，
聯(lián)立方程，解得x=0.15、y=0.15，
反應(yīng)后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；
B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故B正確；
C．由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；
D．由以上計算可知反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．盱眙縣澳吉爾國際綠博園，采用智能化溫室，以盆式、墻式、床式、管式、柱式等新型栽培技術(shù)，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充滿春意的畫卷．
①能引起溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2；
②新鮮的瓜果蔬菜富含維生素C，多吃可以預(yù)防壞血�。�
③要定期進(jìn)行消毒，通常使用過氧乙酸（CH3COOOH），其制備方法以醋酸、雙氧水為原料加以制備，寫出其化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體通入水中，水溶液呈堿性的是（　�。�
A．NH3B．NOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國硫酸工業(yè)制取二氧化硫的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．日常所用干電池其電極分別為炭棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-═Zn2+；2N${H}_{4}^{+}$+2e-═2NH3+H2↑（NH3再用于結(jié)合Zn2+）．根據(jù)上述敘述判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．干電池中Zn為負(fù)極，炭為正極
B．干電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向炭極
C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實驗：
（Ⅰ）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（Ⅱ）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（Ⅲ）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（Ⅳ）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是乙，另一同學(xué)判斷出錯的原因是甲同學(xué)操作慢，溶液中的Fe2+被氧氣氧化成Fe3+．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設(shè)計一個實驗方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理在溶液中繼續(xù)加入過量的FeCl3溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則是過量氯水與Fe3+結(jié)合，反之，則是過量氯水將SCN-氧化．
（5）針對實驗?zāi)康�，本次實驗尚未完成的任�?wù)是未檢測陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的鍵線式為 ．已知有機物X的鍵線式為 ，Y是X的同分異構(gòu)體且屬于芳香烴．下列關(guān)于Y的說法正確的是（　�。�
A．Y的結(jié)構(gòu)簡式為
B．Y能使溴水褪色，且反應(yīng)后的混合液靜置后不分層
C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．Y分子中的所有原子一定共面

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