9．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

分析 A．物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離、微粒的大小以及微粒的數(shù)目決定；
B．堿性氧化物一定為金屬氧化物，而金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物；
C．一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)．

解答 解：A．影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒間的平均距離、微粒的大小以及微粒的數(shù)目，其中影響固體液體體積大小的主要因素是微粒的大小，影響氣體體積大小的主要因素是微粒間距，故A錯誤；
B．堿性氧化物對應(yīng)的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉為金屬氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B正確；
C．一元酸、二元酸是根溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C錯誤；
D．據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分類、電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力的關(guān)系、物質(zhì)體積的判斷等解答該類概念性題目，應(yīng)對概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列觀點，正確的是（　　）
A．化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問題
D．對于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內(nèi)壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負(fù)極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應(yīng)溶解約156.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應(yīng)量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標(biāo)號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是C7H8．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)②、④的類型是氧化反應(yīng)；縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有
6種．
（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成最合理的方案．
示例如圖：

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