19．下列觀點(diǎn)，正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問(wèn)題
D．對(duì)于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉就越困難

分析 A．化學(xué)可改善環(huán)境；
B．汽油不能再生；
C．用大量木材作燃料可造成環(huán)境污染；
D．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的化合物難以得到電子而被還原．

解答 解：A．改善環(huán)境應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，離不開化學(xué)，故A錯(cuò)誤；
B．汽油為非再生能源，不能再生，故B錯(cuò)誤；
C．用大量木材作燃料可造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；
D．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的化合物難以得到電子而被還原，難以冶煉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護(hù)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面
D．1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣的組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小．
 
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是（　�。�
A．純凈水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號(hào)）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol•L-1硫酸鋁銨【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀物質(zhì)的量總量的最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量的變化如圖所示（Y代表沉淀總物質(zhì)的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液體積/mL）．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

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