Question

17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價
c．單質(zhì)分子中含有18個電子      d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應的離子方程式Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl．
（1）由上述分析可知，A為碳，在周期表中位置為：第二周期IVA族，
故答案為：碳；第二周期IVA族；
（2）C為Si元素，可以制作硅芯片或太陽能電池，
故答案為：制作硅芯片或太陽能電池；
（3）a．常溫、常壓下氧氣難溶于水，故a正確；
b．O元素在化合物中的化合價可為-1或-2價，如水中O表現(xiàn)-2價，過氧化鈉中O表現(xiàn)-1價，故b正確；
c．單質(zhì)分子為氧氣或臭氧，氧氣分子含有16個電子、臭氧分子含有24個電子，故c錯誤；
d．氫氣與氧氣混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸，故d正確，
故選：abd；
（4）C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查元素化合物推斷，注意從使澄清石灰水變渾濁的氣體入手進行推斷，難度不大，側(cè)重化學用語的考查．