20．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列①Na2O2 ②He③NaOH④金剛石  ⑤NaCl  ⑥干冰，含有其中兩種結(jié)合力的是（　�。�
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；
②氦氣只存在范德華力，故錯誤；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；
④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；
⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；
⑥干冰中C與O原子之間存在共價鍵、分子之間存在范德華力，所以存在兩種結(jié)合力，故正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意He晶體只有分子間作用力，不含有共價鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．下圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯依次分別盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極；丙是電解槽，接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH溶液的質(zhì)量為95.5g，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極．
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L
（4）電極c的質(zhì)量變化是16g．
（5）欲在電解槽丙實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則電極e的材料是鐵；槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （　　）
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2BrB．與
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2CH2OH與CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．你認(rèn)為下列說法不正確的是（　　）
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳的試劑和操作方法將雜質(zhì)除去，將對應(yīng)的編號填入表中．試劑：a生石灰，b 溴水，c飽和碳酸鈉溶液，d 酸性高錳酸鉀溶液，e水．操作方法：A分液，B洗氣，C蒸餾，D結(jié)晶．
需加入的試劑操作方法
CH3CH2OH（水）蒸餾
乙烷（乙烯）洗氣
乙酸乙酯（乙酸，乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求填空：
①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是Si、S
②四核10電子的粒子的電子式（寫一種）
③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是Cr、Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損
失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫醇-烯具有反應(yīng)過程相對簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點，成為近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①：

（1）化合物I的分子式為C7H8S，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ有如下特征：
a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
c．核磁共振氫譜顯示存在5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為．化合物Ⅳ與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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