12．按要求填空：
①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是Si、S
②四核10電子的粒子的電子式（寫一種）
③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是Cr、Mn．

分析 ①第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4；
②四核10電子粒子中含4個原子、電子數(shù)為10；
③第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子；

解答 解：①第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S，
故答案為：Si、S；
②四核10電子粒子中含4個原子、電子數(shù)為10，符合條件的有NH3、H3O+，氨氣的電子式為：，
故答案為：；
③3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以為Cr和Mn，
故答案為：Cr、Mn；

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握短周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變．
（2）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABDE
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列①Na2O2 ②He③NaOH④金剛石  ⑤NaCl  ⑥干冰，含有其中兩種結(jié)合力的是（　　）
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷
D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成順丁橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．氯氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；
屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，因此反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為改變的條件是：使用了催化劑．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知反應(yīng)①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
②上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
（5）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度保持不變
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化

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