17．（1）NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時(shí)的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時(shí)的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 （1）銨根離子水解顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性；
（2）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（3）銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：（1）由鹽類水解規(guī)律可知，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸性，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿性，
故答案為：酸；堿；
（2）CH3COONa發(fā)生水解時(shí)的離子方程式為H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-，故答案為：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-；
（3）NH4NO3發(fā)生水解時(shí)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號(hào)）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致c（H+）下降．
③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．1.8gNH4+與2.3gNa+所含電子數(shù)目均為NA
C．7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　　）
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，再通人氣體18O2，重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．前后兩次平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不相等次是相等
C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個(gè)時(shí)間段，v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是相等、大于、相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．25℃時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都是純凈物
B．油脂不是高分子化合物
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類物質(zhì)均有甜味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有H、C、B、0、N、Na、Cu等七種元素，可形成多種物質(zhì)．2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（含H、C、O元素）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素（ C15H22O5）的結(jié)構(gòu)
如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H
（用元素符號(hào)表示），在基態(tài)O原子中，核外存在3對(duì)自
旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：N02-的立體構(gòu)型為V型，CO32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）C、N、O分別與H形成的CH4、NH3、H20沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)镠20＞NH3＞CH4
（5）H、B、Na元素形成的NaBH4結(jié)構(gòu)如圖2所示，結(jié)構(gòu)中存在的相互作用有離子鍵 和共價(jià)鍵．
（6）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．已知立方體的棱長(zhǎng)為a pm，Cu晶體密度為b g．cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示，lpm=1xl0-12m）．

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