9．25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為（　　）
A．14B．15C．16D．17

分析 25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，則溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，某一元酸HA溶液的pH為b，c（H+）=10-bmol/L，電離度為1.0%，則酸為弱酸，其濃度c（HA）=$\frac{1{0}^{-b}mol/L}{1.0%}$=102-bmol/L，然后根據(jù)將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應來分析．

解答 解：25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，則溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，某一元酸HA溶液的pH為b，c（H+）=10-bmol/L，電離度為1.0%，則酸為弱酸，其濃度c（HA）=$\frac{1{0}^{-b}mol/L}{1.0%}$=102-bmol/L，而將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，故有：10a-14mol/L×VL=102-bmol/L×10VL
解得a+b=15．
故選B．

點評 本題考查了強堿和弱酸混合后的有關計算，應注意的是電離度=$\frac{物質(zhì)電離的物質(zhì)的量}{物質(zhì)的總物質(zhì)的量}$×100%，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．B和其他3種元素均能形成離子化合物
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生可逆反應，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B．反應中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
C．增大壓強平衡向正反應方向移動
D．反應平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）NH4NO3是強酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個來成對電子．請回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應用，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標注表示呼吸面具原理的化學方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．第ⅢA族R元素在地殼中的豐度約為0.001%，單質(zhì)熔點2180℃，原子半徑小于鈹，則關于R的敘述不正確的是（　�。�
A．是非金屬元素B．單質(zhì)是分子晶體
C．R（OH）4-結(jié)合H+的能力小于Al（OH）4-D．R2H6中R為-3價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐類型的影響因素，將2.0g新制鐵粉和0.5g碳粉混合均勻并置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2，．則下列說法不正確的是（　�。�
A．t2時容器中壓強明顯小于起始壓強原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．0～t2時壓強變大的原因可能是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C．0～t1時壓強變大的原因可能是腐蝕過程為放熱反應，錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高
D．鋼鐵在酸性條件下一定發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）分析下表數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
反應　大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
　溫度/℃　27　2260
　K　3.84×10-31　1
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2�。╣）+3H2�。╣）?2NH3�。╣）△H＜0，如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol　CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（　�。�
A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②

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