簡要回答下列問題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。


答案　BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)

解析　根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)C＋CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減小     C．v1增大，v2減小     D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用所作的判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)為氧化性

c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應(yīng)④中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A．a(chǎn)ce   B．bde 

C．cde  D．dab

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液和0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中屬于化學(xué)變化的是________。

①煤的干餾　②蒸餾�、巯鹉z的老化�、苊旱臍饣�

⑤焰色反應(yīng)�、掴g化�、唠婂儭、嗄z體聚沉�、嵫鯕廪D(zhuǎn)化為臭氧　⑩137I轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>131I

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