設(shè)C＋CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減小     C．v1增大，v2減小     D．v1減小，v2增大


A　[升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，故選A。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

       A．A3BC4           B．A2BC4           C．A2BC3                  D．ABC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)。

A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(　　)

A．9 min          B．27 min           C．13.5 min         D．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　)

A．通入大量O2      B．增大容器容積      C．移去部分SO3   D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　③活化分子比普通分子具有較高的能量�、芑瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合  ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程  ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞

A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________________________________；

A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

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同步練習(xí)冊(cè)答案