Question

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強酸，其化學方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（3）用電子式表示化合物E₂F的形成過程．
（4）如圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C₂A₄在D₂中完全燃燒生成氣體C₂，放出312kJ熱量，則C₂A₄和D₂反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素．
（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）H與O形成的18電子的化合物為H₂O₂，與SO₂化合生成一種強酸，即生成硫酸，化學方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）化合物Na₂S屬于離子化合物，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（4）原電池負極發(fā)生氧化反應，氫氣再負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)N₂H₄在O₂中完全燃燒生成氣體N₂，放出312kJ熱量，則1molN₂H₄和O₂反應放出的熱量為312kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{16g}$=642kJ，反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，是對所學知識的綜合運用考查，注意基礎知識的理解掌握．