【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A.將純水加熱到95℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量Na2CO3固體,c(OH-)增大,Kw不變,影響水的電離平衡
D.向純水中加入鹽酸,可抑制水的電離;加入醋酸,可促進水的電離
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。經(jīng)4min后,測得D的濃度為0.4 mo1·L-1,C的平均反應(yīng)速率為0.lmo1·L-1·min-1,c(A):c(B)=3:5。下列說法不正確的是
A.x的值是1B.4min末,A的轉(zhuǎn)化率為60%
C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內(nèi)v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
D. 25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用
B.由脫硫過程可知,氧化性強弱Fe2(SO4)3<S<O2
C.脫硫過程中O2間接氧化H2S
D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等
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【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=__。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。
①n(H+) ②c(H+) ③ ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a=__。
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;
(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;
(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;
(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__;
(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;
(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。
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【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定溫度下,在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.氣體壓強不再變化
C.單位時間每消耗1molCH4,同時產(chǎn)生3molH2
D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3
(2)在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1___p2(填“<”、“>”或“=”),該反應(yīng)為___(填吸或放)熱反應(yīng)。
②m、n、q三點的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。
③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用含有P1的表達式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)實驗測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___(填a、b),理由是___。
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