【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離

【答案】C

【解析】

A.升高溫度水的電離平衡常數(shù)增大，電離出更多的和，因此pH減小，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍保持中性，A項錯誤；

B.溫度沒有改變，則平衡常數(shù)也不會改變，B項錯誤；

C.碳酸鈉溶液顯堿性，因此的濃度增大，但是因為溫度沒變，平衡常數(shù)不變，C項正確；

D.無論強酸弱酸均會抑制水的電離，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4 mo1·L-1，C的平均反應(yīng)速率為0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列說法不正確的是

A.x的值是1B.4min末，A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內(nèi)v(B)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脫硫過程中O2間接氧化H2S

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應(yīng)得化學(xué)方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認(rèn)為合理的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

①ΔH=__kJ/mol。

②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.v正(CH4)=v逆(H2O)

B.氣體壓強不再變化

C.單位時間每消耗1molCH4，同時產(chǎn)生3molH2

D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3

（2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應(yīng)為___（填吸或放）熱反應(yīng)。

②m、n、q三點的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。

③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含有P1的表達式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）實驗測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。

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