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6.若向Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液,振蕩后,白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀,試從平衡的角度解釋沉淀轉化的原因:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],沉淀轉化向溶度積更小的方向移動.

分析 白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀,發(fā)生沉淀的轉化,因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],以此來解答.

解答 解:向Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液,振蕩后,白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀,從平衡的角度解釋沉淀轉化的原因為Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],沉淀轉化向溶度積更小的方向移動,
故答案為:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],沉淀轉化向溶度積更小的方向移動.

點評 本題考查難溶電解質及沉淀轉化,為高頻考點,把握沉淀轉化向度積更小的方向移動為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意平衡移動原理的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.過量的鐵與稀HNO3反應:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.乙醇的分子結構為:,乙醇與鈉反應時,斷開的鍵是④;與HX反應時,斷開的鍵是③;分子內脫水生成乙烯時,斷開的鍵是①③;分子間脫水生成乙醚時,斷開的鍵是③④;在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應時,斷開的鍵是④⑤;酯化反應時,斷開的鍵是④.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積為5.8L,NO2的體積為5.4L.(保留一位小數).
(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L.
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水57.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.碳及其化合物在生活、化工領域發(fā)揮著重要的作用.試回答下列問題:
(1)二甲醚(CH30CH3)是無色氣體,可作為一種新型能源.工業(yè)上可用CO2和H2反應合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H0
已知:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ.mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應已達到平衡的依據為bc(填字母).
a.氣體密度不變
b.壓強不變
c.氣體平均相對分子質量不變
d.反應前n(C02)=2mol,n(H2)=6mol,一段時間后測得容器中$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2})}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖1所示.T1溫度下,將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中,5min后反應達到平衡狀態(tài),則0~5min內的平均反應速v(CH3OCH3)=0.18 mol/(L•min);A、B、C三點對應平衡常數KA、KB.KC之間的大小關系為KA=KC>KB

(2)有科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中$\frac{n(FeO)}{n(C{O}_{2})}$=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
(3)以CO2為原料利用電解法可制取乙烯,其裝置如圖3所示.電極a為電源的負極(填“正極”或“負極”),生成乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O.
(4)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.反應NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數K=1.25×10-3.(已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數 Kb=2×l0-5,H2CO3的電離平衡常數K1=4×l0-7

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.按要求填空:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量.
(2)在25℃、101KPa時,1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ,則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,需要用到的是:CDE
A.錐形瓶B.200mL容量瓶   C.膠頭滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒.
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶瓶塞蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是:A
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.定容時仰視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g;若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL該濃溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質中只含離子鍵的化合物是( 。
A.NaClB.FeC.HClD.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.催化劑在生產和科技領域起到重大作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

(1)定性分析:圖甲中可通過觀察產生氣泡的快慢,定性比較得出結論.同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結論不合理(填“合理”或“不合理”),理由是陰離子種類不同
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示.
①實驗時放出氣體的總體積是60mL.
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時間為1min.
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A.
④解釋③中反應速率變化的原因:隨著反應的進行,濃度減小,反應速率減慢.

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