15．下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．FeC．HClD．N2

分析 一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl屬于離子晶體，陰陽離子之間存在離子鍵，故A正確；
B．Fe是金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，只存在金屬鍵，故B錯誤；
C．HCl屬于分子晶體，HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．N2屬于分子晶體，分子中N與N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子鍵、共價鍵，側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，明確晶體類型、晶體構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意Fe是金屬單質(zhì)屬于金屬晶體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．苯的化學(xué)式：C8H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對實驗過程的評價正確的是（　　）
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．
如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實際所加液體大（填“大”或“小”，下同）于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．若在讀數(shù)過程中俯視（如圖丙），實際所加液體小于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為測定溫度對平衡的影響，設(shè)計了如下試驗．
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．研究性學(xué)習小組欲用化學(xué)方法側(cè)量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應(yīng)．
（1）求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）
（2）試計算該容器的體積30L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
aa代表舊鍵斷裂吸收的能量；bb代表生成新鍵放出的能量；cc代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

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