14．氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為O3F2．該反應(yīng)的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)原子守恒確定反應(yīng)物的化學(xué)式，以此來(lái)解答．

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物的化學(xué)式為O3F2，則該反應(yīng)方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，
故答案為：O3F2；2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molCO2含有6.02×1023個(gè)原子
B．1molNa2CO3的質(zhì)量為106g
C．Na+的摩爾質(zhì)量等于23g/mol
D．0.012kg12C中碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解．
（2）操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾、洗滌．
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42一轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMn04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定．當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為紅色，且30秒內(nèi)不變色．
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物KxFe（C2O4）•3H2O中，x=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨加熱完全分解產(chǎn)生三氧化二鉻（見(jiàn)流程圖），寫(xiě)出該化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二鉻冷卻后，需用蒸餾水洗滌（Cr2O3難溶于水），如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色．
（2）制備CCl4沸點(diǎn)為76.8°，為保證穩(wěn)定的CC14氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三頸燒瓶中通入N2的作用為①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．

（4）制備CrC13時(shí)生成的氣體COCl2（俗稱(chēng)光氣）有毒，OCl2遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣，其化學(xué)方程式為COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
（5）仔細(xì)分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrCl3，明顯有一個(gè)不足之處，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項(xiàng)措施是在裝置C和D之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為C9H10O3．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），A制取C的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個(gè)．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒(méi)有甲基．請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.048mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．解釋產(chǎn)生這兩個(gè)過(guò)程的原因先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+先被SO32-還原成Fe2+，后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）NaClO具有很強(qiáng)的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫(xiě)出相關(guān)的方程式2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)）
（2）某無(wú)色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時(shí)放出H2．試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等離子在下列兩種中是否存在：
①當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時(shí)，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．稱(chēng)取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計(jì)算氯化物試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案