Question

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．

Answer 1

分析 ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），以此來解答．

解答 解：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△H=（-192.9KJ/mol）×3-（+49.0KJ/mol）×2+（-44KJ/mol）×2=-764.7 KJ/mol，即甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．