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6．元素A的核電荷數(shù)是n，A2-和B3+的電子層結構相同，則B原子中的質子數(shù)為（　　）
A．n+3B．n+1C．n+5D．n-5

分析 A原子獲得2個電子后變?yōu)锳2-，B原子失去3個電子后變?yōu)锽3+，根據(jù)電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，設元素B的質子數(shù)是b，列出等式求解即可．

解答 解：設元素B的質子數(shù)是b，則陽離子B3+的核外電子數(shù)為（b-3），
因為A的核電荷數(shù)為n，它的陰離子A2-核外電子數(shù)為（n+2），
因為A2-離子和B3+離子的電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，
所以b-3=n+2，即b=n+5．
故選C．

點評 本題主要考查微粒中電子、質子、電荷數(shù)關系，題目難度不大，關鍵在于電子層結構相同核外電子數(shù)相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列反應：①由乙醇制乙烯②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯下列反應中⑦乙醛的銀鏡反應  ⑧乙醇制乙醛 ⑨實驗室制乙酸乙酯
（1）其中屬于取代反應的是（填序號，下同）⑤⑨，屬于氧化反應的是②⑦⑧，屬于加成反應的是③④．
（2）寫出上述①⑥⑨的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示），并注明反應類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
⑥，加聚反應
⑨CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息．
硫酸亞鐵片
英文名：Ferrous Sulfate Tablets
本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應為標示量的95.0%～110.0%		氫氧化鋁片
英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色【適應癥】能緩解胃酸過多
【鑒別】取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時服用
【詳細用法】詳見說明書
Ⅰ、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答問題
（1）硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化．
（2）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液．
（3）硫酸鹽中檢驗SO42-的離子反應方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓．
（4）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號）
A．防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答問題
（1）能緩解胃酸過多的成分是MgCO3、Al（OH）3．
（2）寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
①制備過程中多次用到過濾操作，在實驗室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒．
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。ǹ晒┻x擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格）．
③寫出沉淀物中所有物質的化學式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
④為測定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設整個流程中既無鋁元素損失，也無鋁元素的引入），則該明礬石樣品中鋁元素的質量分數(shù)為：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（　　）
A．食鹽B．亞硝酸鈉C．檸檬黃D．味精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與新能源相關的核反應是21H+31H→42He+10n，關于這個核反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．聚變反應   釋放核能B．聚變反應   吸收核能
C．裂變反應   釋放核能D．裂變反應   吸收核能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應，如表：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應速率快，溶液很快變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應速率快，溶液變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈無色
Ⅲ1：5反應速率慢，微熱后加快，溶液變成藍色，氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成標準狀況下0.56LNO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為1.58g
②依據(jù)表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是產物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅線脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水且產生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是重復步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復上述操作”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．甲基的電子式：
D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

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