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18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-又能水解為H2CO3．

解答 解：A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故C正確；
D、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-又能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-和H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．A2、B2、AB的物質的量濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．隨著科學技術的進步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進化學工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO2濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氫化合物大量排放可能引發(fā)光化學煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經濟”都能改善空氣質量
②發(fā)電廠產生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標準狀況）．充分反應后吸收液中的溶質為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產生的SO2制成以水為電解質的SO2質子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過濾后母液經蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體（提示：）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1，時可以恰好完全反應生成Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素A的核電荷數(shù)是n，A2-和B3+的電子層結構相同，則B原子中的質子數(shù)為（　　）
A．n+3B．n+1C．n+5D．n-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝，化學方程式為Mg（OH）2+2Al（OH）3=MgAl2O4+4H2O．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）．
請回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用6mol/L鹽酸．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2、防止水蒸氣進入D中．
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），則試樣中Na2O2的純度為78%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑也是還原劑
B．CuSO4在反應中被還原
C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，根據(jù)下列要求填空：
（1）0.5mol CH4中含有的CH4分子數(shù)為0.5NA，含有的氫原子數(shù)為2NA．
（2）標準狀況下，11.2L N2中含有的N2分子數(shù)為0.5NA，氮原子數(shù)為NA．
（3）58.5g氯化鈉中含有NA個鈉離子，含有NA個氯離子．
（4）71g氯氣中含有的Cl2分子數(shù)為NA，氯原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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