A. | 相等 | B. | ①更多 | C. | ②更多 | D. | 無法判斷 |
分析 兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O、②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
②中均可完全轉(zhuǎn)化,而①中氫氣還原CuO,應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣,不能全部參與還原反應(yīng).
解答 解:兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
②中均可完全轉(zhuǎn)化,而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗,開始時需先通入一部分氫氣,排除裝置中的空氣,實(shí)驗結(jié)束時還要通一會氫氣,以防止生成的銅被氧化,如果不考慮先通后停,相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的,但是由于部分氫氣被浪費(fèi),從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分,所以導(dǎo)致方案①對應(yīng)的銅減少,
根據(jù)分析可知,方案②生成的銅多,
故選C.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,把握制備中發(fā)生的反應(yīng)、分析方案的差別為解答的關(guān)鍵,注意氫氣還原氧化銅的實(shí)際操作即可解答,側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | T(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | a | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9.2g甲酸中,所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA | |
B. | 常溫下,28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐 | |
B. | 減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨 | |
C. | 大量開采地下水,礦產(chǎn)資源,以滿足社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求 | |
D. | 氫燃料電池汽車的使用,可以有效減少城市空氣污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
T(℃) | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>(H+) | |
C. | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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