6．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

分析 A．先生成亞硫酸鈣，二氧化碳過量生成亞硫氫鈣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇；
D．開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．

解答 解：A．先生成亞硫酸鈣，二氧化碳過量生成亞硫酸氫鈣，先渾濁后澄清，故A不選；
B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故B選；
C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇，先渾濁后澄清，故C不選；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．試劑X為H2SO4B．濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C．調(diào)pH過高或過低均會(huì)減少PAC生成D．濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
B．計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C．計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過量，沉淀質(zhì)量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時(shí)又有無色無味的氣體產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
（2）E溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（3）寫出過程③中的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：三價(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．HNO3具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH中含有10 NA個(gè)電子
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO-
C．28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學(xué)式為SiO2，物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號(hào)）中分離出去的．
（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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