9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．17g NH3所含的電子數(shù)是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數(shù)目為NA

分析 A．氨氣分子中含有11個電子，17g氨氣的物質的量為1mol，含有10mol電子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出臭氧中含有氧原子的物質的量，然后可計算出含有氧原子的數(shù)目；
C．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
D．標況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A．17g NH3的物質的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)是10NA，故A錯誤；
B．32 g O3中含有氧原子的物質的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子個數(shù)為2NA，故B正確；
C．5.6gFe的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1molFe與足量鹽酸完全反應生成0.1mol氯化亞鐵，F(xiàn)e失去0.2mol電子，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．標準狀況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為KClO3；
（3）反應②的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應加入鐵粉以防止其轉化為G．請設計簡單實驗檢驗如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是銅
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請完成下列表格
試劑作用
A驗證SO2的還原性
BNa2S溶液
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml．該葡萄酒中SO2含量計算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的最快的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用右圖所示裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應放置的液體是：d（填序號）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實驗中，某學生向A中反應后的溶液中邊加熱邊通入一種常見氣體單質，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進行如下實驗：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時，C中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當少量的SO2尾氣通入D中時，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻蟮娜芤旱渭由倭苛蚯杌浫芤海舨蛔兗t則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉化為Cr2O72-，CrO2-轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能證明某溶液中含有氯化鈉的是（　　）
A．焰色反應是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．既出現(xiàn)A中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C中的現(xiàn)象

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