14．下列各圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的最快的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、沒有形成原電池或電解質(zhì)，屬于正常的腐蝕；
B、鐵與鋅形成了原電池，鐵做正極；
C、鐵與錫形成原電池，鐵做負極；
D、構(gòu)成了電解池，鐵做陰極．

解答 解：根據(jù)圖知，B、C裝置是原電池，D裝置是電解池；
A、此裝置沒有形成原電池，屬于鋼鐵的正常的腐蝕；
B、此裝置鐵作正極，鋅易失電子而使鐵受到保護，抑制鐵腐蝕的速度；
C、裝置中鐵作負極，很容易失電子變成離子進入溶液，促進鐵腐蝕的速度；
D、裝置中鐵作陰極，使鐵受到保護，抑制鐵腐蝕的速度；
綜上分析，鐵腐蝕最快的是C．
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池中，兩極金屬活潑性差越大，負極金屬被腐蝕的速率越快．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/td>
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰驗證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應(yīng)速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱），請回答下列各個問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3所含的電子數(shù)是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色變深		増大生成物濃度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黃色）+2H+逆向移 動
B向Mg（OH）2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清說明反應(yīng)Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡
在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液		無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)
D向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火 焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在圖1中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
E．斷開一個氮氮鍵同時形成3個氫氫鍵
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中NH3的體積分數(shù)$\frac{1}{9}$，則平均反應(yīng)速率v（N2）=0.2mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{432}$（用分數(shù)表示）．如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移動，平衡后NH3的體積分數(shù)為573～637K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物質(zhì)的量配比實驗?zāi)康?/td>
①57341：3實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響
②57341：4
③57334：1實驗②和③探究反應(yīng)時間對
產(chǎn)率的影響
④67341：4
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．23g乙醇含有碳氫鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol 過氧化氫完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2     B．H2    C．CO2       D．HClO．

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