17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是銅
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
B．氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極失電子；
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是陽極，所以是粗銅；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是陽極，所以是粗銅，而不是純銅，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽極
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能導(dǎo)致酸雨的是SO2、NO、NO2．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃；金屬錫的熔點(diǎn)為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱），請回答下列各個(gè)問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時(shí)與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3所含的電子數(shù)是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在圖1中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
E．?dāng)嚅_一個(gè)氮氮鍵同時(shí)形成3個(gè)氫氫鍵
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)$\frac{1}{9}$，則平均反應(yīng)速率v（N2）=0.2mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{432}$（用分?jǐn)?shù)表示）．如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移動(dòng)，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為573～637K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①57341：3實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響
②57341：4
③57334：1實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對
產(chǎn)率的影響
④67341：4
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化
B．乙烯和乙炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且生成的產(chǎn)物相同
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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