某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的54倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：7；另取該有機(jī)化合物1.08g，充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過(guò)干燥的堿石灰，堿石灰增重3.80g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）若此有機(jī)物為酚類，即羥基直接連在苯環(huán)上，其一溴代物共有三種同分異構(gòu)，寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的54倍，判斷出有機(jī)物的分子量為108；完全燃燒只生成水蒸氣和二氧化碳，說(shuō)明此有機(jī)物為烴或烴的含氧衍生物；水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：7，說(shuō)明有機(jī)物含有的H與C物質(zhì)的量之比為8：7；堿石灰增重3.80g，說(shuō)明生成的二氧化碳為3.80g，根據(jù)二氧化碳的量計(jì)算C的物質(zhì)的量，即可解答本題．
（1）根據(jù)燃燒法中原子守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；
（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)確定其符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的54倍，判斷出有機(jī)物的分子量為108；完全燃燒只生成水蒸氣和二氧化碳，說(shuō)明此有機(jī)物為烴或烴的含氧衍生物；水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：7，說(shuō)明有機(jī)物含有的H與C物質(zhì)的量之比為8：7；堿石灰增重3.80g，說(shuō)明生成的二氧化碳為3.80g，根據(jù)二氧化碳的量計(jì)算C的物質(zhì)的量，
（1）有機(jī)物的分子量M=2×54=108，由于n（CO2）：n（H2O）=7：4，故n（c）：n（H）=7：8，設(shè)分子式為C7H8Ox，則12×7+1×8+16x=108，解得x=1，故分子式為C7H8O；
答：求此有機(jī)物的分子式為C7H8O；
（2）此有機(jī)物為酚類，一溴代物共有三種同分異構(gòu)，則含有三種類型的等效氫原子，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
答：此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)化學(xué)式與結(jié)構(gòu)的推斷，利用原子守恒和質(zhì)量守恒是解答的關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某鹽溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，而向該溶液中加入NaOH 溶液時(shí)有藍(lán)色沉淀生成，則該鹽的化學(xué)式為（　�。�
A、CuCO3
B、Na2SO4
C、CuSO4
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
相關(guān)信息
XX原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
YY原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
WW的原子序數(shù)為24
（1）W的元素符號(hào)是；基態(tài)W原子的電子排布式為
 
．
（2）Z元素屬于元素周期表中
 
區(qū)元素．
（3）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)XZ32-的立體構(gòu)型是；Y的氫化物Y2H4
分子中Y原子軌道雜化類型是
 
．Y2H4在一定條件下可與Y2Z4發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，若反應(yīng)中有8mol Y-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
．
（5）鉛、鋇、Z形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)中，若Ba2+處于晶胞中心，Z2-處于晶胞棱邊的中心，Pb4+應(yīng)處于立方晶胞的頂點(diǎn)，該化合物的化學(xué)式為
 
．假設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，該晶胞的密度為
 
g/cm3（列式計(jì)算），Pb4+與Ba2+之間的距離為
 
pm（用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1一4.4）．下列判斷正確的是（　�。�
A、HA的濃度為1×10-4mol?L-1
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C、V=10mL，酸堿恰好中和
D、pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
B、若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)甲醛（H2C=O）分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C原子采取sp雜化
B、甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C、C原子采取sp3雜化
D、甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)儀器：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗
試劑：Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液；蒸餾水．
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：
 

（2）配制250mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液時(shí)，還缺少的儀器是：
 

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的
 
（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉
 
；
（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（3）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
 
；
（4）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
 
；
（5）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀
 
；
（6）除去混在植物油中的水
 
；　
（7）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 
；
（8）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案