Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

• A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
• B、若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
• C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
• D、若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；
B、平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強增大．

解答： 解：A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b＜c+d，故A錯誤；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等，所以A、B的初始物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C錯誤；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響．