Question

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，水的電離程度a＞b．
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大．
④若將適量CO₂ 通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w（　�。�

• A． ①②④⑤
• B． ②④⑤
• C． ②⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡向著正向移動(dòng)，則生成物的量一定增加；
②前者酸過(guò)量，過(guò)量的醋酸抑制了水的電離，后者恰好生成氯化鈉，不影響水的電離；
③相銨根離子與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致氯化銀的溶解平衡向著正向移動(dòng)，而氯離子對(duì)氯化銀的溶解平衡起到了抑制作用；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答 解：①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變條件后平衡向著正向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增大，在生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，由于醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過(guò)量，過(guò)量的醋酸抑制了水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，b為NaCl溶液，鈉離子和硫離子不影響水的電離，所以水的電離程度a＜b，故②錯(cuò)誤；
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，由于銨根離子與銀離子反應(yīng)促進(jìn)了溶解平衡向著氯化銀溶解的方向移動(dòng)，而氯離子抑制了氯化銀的溶解，所以氯化銀的溶解度前者較大，故③正確；
④溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中的電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^ˉ）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故④錯(cuò)誤；
⑤電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），所以滿足：K_a•K_h=K_w，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、難溶物溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)、難溶物溶解平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是⑤，注意掌握電離平衡常數(shù)、水的離子積及水解平衡常數(shù)之間關(guān)系．