決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有（　�。�
①氣體分子直徑
②氣體分子數(shù)目
③氣體分子間距
④氣體分子質(zhì)量．
A、①②③B、②③C、③D、③④
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．
解答： 解：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、ClO-、NO3-
B、Fe3+  Na+  SCN-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、HB是弱酸，HA是強(qiáng)酸
B、酸HA是比酸HB更強(qiáng)的酸
C、稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度大
D、酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A--E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，
 
是反應(yīng)物，
 
是生成物．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，體現(xiàn)
 
性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應(yīng)，將會(huì)有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制1.00mol?L-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　�。�
A、100mL容量瓶B、蒸餾燒瓶
C、玻璃棒D、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
B、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C、凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D、還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)．對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5=4NO2+O2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為
 
kJ．

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