Question

4．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3N_A
③通常狀況下，N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
⑤常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3N_A
⑥在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為5N_A
⑦標準狀況下，22.4L SO₃含有的分子數為N_A
⑧在常溫常壓下，1mol O₂含有的原子數為2N_A
⑨物質的量濃度為0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A
⑩將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數目為0.01N_A．

• A． ①②④⑧
• B． ③⑥⑨⑩
• C． ④⑤⑥⑧
• D． ④⑤⑧⑨

Answer 1

分析 ①沒有告訴標況下，無法計算氧氣的物質的量；
②標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子；
③通常狀況下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，根據最簡式計算；
⑤CO₂和N₂O的摩爾質量都是44g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體的物質的量，然后計算出含有原子的物質的量及數目；
⑥在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為5N_A
⑦標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
⑧1mol O₂含有2molO原子；
⑨缺少溶液體積，無法計算氯化鎂的物質的量；
⑩氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：①氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故含有的分子個數無法確定，故①錯誤；
②標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2N_A個電子，故②錯誤；
③不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，故③錯誤；
④NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含6N_A個原子，故④正確；
⑤常溫下，4.4g CO₂和N₂O的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol該混合物中含有原子的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，所含有的原子數為0.3N_A，故⑤正確；
⑥在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉移5mol電子生成3mol碘單質，故當生成3mol碘時轉移5N_A個電子，故⑥正確；
⑦標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故⑦錯誤；
⑧在常溫常壓下，1mol O₂分子中含有2molO原子，含有的原子數為2N_A，故⑧正確；
⑨沒有告訴0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液的體積，無法計算含有氯離子數目，故⑨錯誤；
⑩Fe（OH）₃膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有氫氧化鐵膠粒的數目，故⑩錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．