2.下列敘述中錯誤的是( 。
A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚
D.丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷

分析 A.苯環(huán)上H被硝基取代;
B.光照的條件下甲基上H被取代;
C.苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),酚-OH的鄰對位H被取代;
D.丙烯中含碳碳雙鍵.

解答 解:A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯,苯環(huán)上H被硝基取代,為取代反應(yīng),故A正確;
B.光照的條件下甲基上H被取代,則不能生成2,4-二氯甲苯,故B錯誤;
C.苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),酚-OH的鄰對位H被取代,則苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚,故C正確;
D.丙烯中含碳碳雙鍵,則丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極距(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d•q.試回答以下問題:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2
(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰>間>對.
(3)實(shí)驗(yàn)測得:μ(PF3)=1.03德拜;μ(BCl3)=0.由此可知,PF3分子是三角錐形構(gòu)型,BCl3分子是平面正三角形構(gòu)型.
(4)冶癌藥Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上.已知該化合物有兩種異構(gòu)體.棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖.
構(gòu)型圖:淡黃色,棕黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識進(jìn)行的下列預(yù)測中,正確的是(  )
①Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性
②Tl(鉈)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣
③At的單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物為Li2O2
⑤SrSO4(硫酸鍶)是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體.
A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑥D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.CH3CH=CHCH3,分子中的四個碳原子在同一直線上
B.乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象,是因?yàn)橐胰┌l(fā)生了氧化反應(yīng)
C.在酸性條件下,CH3CO18OCH2CH3的水解產(chǎn)物是CH3COOH和CH3CH218OH
D.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某反應(yīng)X+3Y?2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測得反應(yīng)速率為甲:v(X)=0.3mol•L-1•min-1,乙:v(Y)=0.3mol•L-1•min-1,丙:v(E)=0.4mol•L-1•min-1,丁:v(F)=0.02mol•L-1•min-1,則反應(yīng)速率最快的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀.下列說法不正確的是( 。
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是50mL
C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中;
④將容量瓶塞緊,充分搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(1)將上述步驟的空白處填空;
(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號,不能重復(fù))①③⑤②④;
(3)試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響(填:“偏高”、“偏低”、或“無影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液,所配得溶液的濃度無影響;
②定容時(shí),仰視刻度線,所配得溶液的濃度偏低;
③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,所配得溶液的濃度無影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛.含有碘離子的溶液需回收處理.
(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(aq)△H2
①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)的△H=△H1+2△H2(用△H1、△H2表示).
②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大.現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng).溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示.開始階段.N(I3-)逐漸增大的原因是開始階段,SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的反應(yīng)平衡向右移動,n(I3-)不斷增加.

(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì).酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究.如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線.據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   (填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-.
(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子.氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)
?AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=$\frac{c(C{l}^{-})Kap(AgI)}{Kap(AgCl)}$[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示].該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器D的名稱為球形干燥管.
(2)已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣.若要證明非金屬性:C1>I,則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液.觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液.
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實(shí)驗(yàn)造成干擾,需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法:先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1,氣體再通入Na2SiO3溶液,觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明,C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(C>Si)的理論依據(jù)是非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng),碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑.

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同步練習(xí)冊答案